工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2,还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下:
(1)过程Ⅰ中发生下列反应:①CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S;②CuCl + Cl-CuCl2-上述反应中盐酸的作用是________________________。
(2)过程Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀,离子方程式是_________________。
(3)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。
(4)Ⅴ中反应的离子方程式是______________________________。
(5)秉承绿色化学的理念,请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案,并说明理由:__________________________________________________。
高三化学工业流程中等难度题
工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2,还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下:
(1)过程Ⅰ中发生下列反应:①CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S;②CuCl + Cl-CuCl2-上述反应中盐酸的作用是________________________。
(2)过程Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀,离子方程式是_________________。
(3)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。
(4)Ⅴ中反应的离子方程式是______________________________。
(5)秉承绿色化学的理念,请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案,并说明理由:__________________________________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业用黄铜矿(主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:
(1)Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-,I中盐酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有:Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反应的离子方程式是________。
(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:__。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
工业用黄铜矿(主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:
(1)Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-,I中盐酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有:Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反应的离子方程式是________。
(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:__。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。
(1)工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。
①生产过程中,必须使浸出渣中仍含少量的铅单质,其目的是_________,废液中存在可循环利用于的物质,该物质是_______ , 加40%硫酸的目的是 _______
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式:______,若沉淀物含有极少量CaSO4,则洗涤剂最好使用____
a.水 b.10%硫酸、水 c.Pb(NO3)2溶液、水
(2)已知铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物,写出反应的化学方程式______________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________。
(2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂),在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的泡铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、__________________。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母)。
a.浓硫酸 b.稀硝酸
c.NaOH溶液 d.氨水
(3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应,反应方程式为____________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是
A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C. 加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐
D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示:下列说法不正确的是
A.气体A中含有大气污染物SO2
B.由黄铜矿冶炼冰铜的过程中发生了氧化还原反应
C.过量稀硫酸可全部溶解熔渣B
D.电解精炼铜时粗铜应接在电源的正极
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。(双选))
a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(12分)(2012•山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 .
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 .
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析