25°C时，向50 mL浓度均为1.0 mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0...

25°C时，向50 mL浓度均为1.0 mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示(已知: 25°C时，Ka(CH3COOH) =1.8×10—5)。下列叙述错误的是

A.V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

B.b点溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)

C.a点溶液中，c(H+)约为1.8×10-5 mol/L

D.从a到c的过程中，溶液中不变

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实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：

（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。

（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关

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常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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在常温下，将V mL 0.05 mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.当V=10时，c(Na+) > c(OH－)> c(HCO3－) >c(CH3COO－) > c(H+)

B.当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)= c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)

C.当V=20时，c(OH－) =c(CH3COOH)＋c(H+)

D.当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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25℃时，取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是　 （　　　 ）

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是(　 )

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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醋酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是

A. 1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3

B. 同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强

C. 同浓度同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

D. 10 mL 1 mol·L－1CH3COOH恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

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室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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