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欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl₂溶液500mL，，回答下列问题：
（1）根据计算，所需MgCl₂的质量为______g．如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为______ g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要______和______．实验过程中玻璃棒的作用是______和______．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是______（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些 B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水 D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

高一化学解答题中等难度题

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相关试题

欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl₂溶液500mL，，回答下列问题：
（1）根据计算，所需MgCl₂的质量为______g．如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为______ g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要______和______．实验过程中玻璃棒的作用是______和______．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是______（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些 B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水 D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．
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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。
(3)定容的具体操作方法是：________
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：
(1)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。
(2)现有标准状况下的HCl气体a L，该气体的质量是________ g；将该气体溶于1000mL水中，所得盐酸中溶质的质量分数是__________；如果所得盐酸的密度为ρg/cm3，则溶质的物质的量浓度是____________ mol/L。

高一化学计算题简单题查看答案及解析
（一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；             B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线                 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有______．
（二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积______（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯         C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平           I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．
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（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是　　　 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至　　　　　　。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　。（填序号）　
A定容时俯视　　　　　　
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　　　
D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
E．容量瓶使用前未经干燥

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现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
请回答下列问题：
Ⅰ.配制NaOH溶液
1.根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。
A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶
2.以上仪器中不需要的是
A.① B.② C.③ D.⑥
3.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。
A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2
4.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。
A.10 B.20 C.50 D.以上都可以
5.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出

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实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。
(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)
A.　　 B.　　 C.　　 D.
(3)实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视　　
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　　　　　
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

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Ⅰ．实验室要配制100 mL物质的量浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液，回答问题：
（1）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；
（2）根据计算，所需KMnO4固体的质量为___g（取小数点后两位）；
（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___（填选项代号）。
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些
B．定容时仰视刻度线
C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水
E．转移溶液时部分溶液溅出
Ⅱ．KMnO4是一种强氧化剂，加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是KMnO4可以和盐酸发生反应。
（4）用双线桥法分析反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。该反应中，还原产物是___。
（5）若转移的电子数为0.4mol，则产生标况下气体体积为___。

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将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为______mol•L^-1．
（2）配制1mol•L^-1的MgCl₂溶液500mL，需上述溶液的体积为______ mL．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，使溶液中Cl^-的物质的量浓度变为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为______mol•L^-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为______L．
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实验室用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度：____________________。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤__________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用__________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响，下同)；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度__________；
③定容时俯视容量瓶刻度线__________。

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