在体积固定的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体密度不变
B.体系压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
高三化学单选题中等难度题
在体积固定的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体密度不变
B.体系压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
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在体积固定的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体密度不变
B.体系压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
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在体积固定的密闭容器中发生反应:。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变
B.体系的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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在体积固定的密闭容器中发生反应:。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变
B.体系的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态.判断可逆反应达到平衡状态的标志是( )
A.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO) B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.CO、H2、CH3OH的浓度相等
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下列说法不正确的是
A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g) C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B、对于反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体,则溶液中增大
D、常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中不变
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据下图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变
d、v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a、c(H2)减少
b、正反应速率加快,逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加
d、重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(5)根据题目有关信息,请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。
(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,该电池中负极上的电极反应式是:2CH3OH–12e-+16OH-= 2CO32-+ 12H2O ,则正极上发生的电极反应为: 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(3分)下列说法不正确的是
A. 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)═C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B. 对于反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C. 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体,则溶液中减小
D. 常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液,溶液中不变
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