肼(N2H4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能/kJ·mol-1 | a | b | c |
工业上合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=_____kJ·mol-1．
(2)肼—空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图 1 所示
①肼—空气燃料电池的负极反应式为_____
②全钒液流可充电电池结构如图 2 所示，将肼—空气燃料电池的 A 极与全钒液流可充电电池的 C 极相连，B 极与 D 极相连，写出阴极的电极反应____
(3)肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，肼的优点是_____
高一化学综合题中等难度题
肼(N2H4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能/kJ·mol-1 | a | b | c |
工业上合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=_____kJ·mol-1．
(2)肼—空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图 1 所示
①肼—空气燃料电池的负极反应式为_____
②全钒液流可充电电池结构如图 2 所示，将肼—空气燃料电池的 A 极与全钒液流可充电电池的 C 极相连，B 极与 D 极相连，写出阴极的电极反应____
(3)肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，肼的优点是_____
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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 。
（3）如图是一个电化学过程示意图。
假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。
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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气
燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应方程式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应方程式是 。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
（5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol
Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0．1mol气体时，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 。
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(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式： 用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：
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肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH
5NaCl + NaClO3 + 3H2O)
①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B.N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-16.7kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534.4kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol
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“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用胼为燃料。已知胼的化学式为N2H4，若1g胼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为
A．16a/3 B．a C．32a D．a/32
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )
A．N2H4+O2=N2+2H2O △H = —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2+2H2O △H =－534.4kJ/mol
B．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－534.4kJ/mol
C． N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = +534.4kJ/mol
D．
N2H4（g）+O2(g)= N2(g)+H2O(g)△H =－16.7kJ/mol
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2+2H2O △H = —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol
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