联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,B的单质是空气的最主要成分,C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化,D和A在同一主族,E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题:
(1)A元素的名称为_________;元素E在周期表中的位置是________。
(2)A、B、D的原子半径的大小顺序是_________(用元素符号表示)。A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(用化学式表示)。
(3)B和D最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是___________。若用如图中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为__________,观察到的实验现象是__________。
(4)AE2常温下呈液态,则AE2的化学键类型是_______。已知AE2在氧气中完全燃烧,生成AO2和EO2,若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧,所得混合气体在标准状况下的体积为________L。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为________
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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,B的单质是空气的最主要成分,C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化,D和A在同一主族,E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题:
(1)A元素的名称为_________;元素E在周期表中的位置是________。
(2)A、B、D的原子半径的大小顺序是_________(用元素符号表示)。A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(用化学式表示)。
(3)B和D最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是___________。若用如图中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为__________,观察到的实验现象是__________。
(4)AE2常温下呈液态,则AE2的化学键类型是_______。已知AE2在氧气中完全燃烧,生成AO2和EO2,若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧,所得混合气体在标准状况下的体积为________L。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为________
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联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
X | |||
Y | Z | M |
A.X 元素位于第 2 周期ⅤA 族 B.Y 元素的非金属性比 Z 强
C.Z 的原子半径比 X 的大 D.M 的氧化物的水化物是强酸
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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是
A. 元素非金属性:X>W B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C. Z、W的简单离子半径:Z<W D. 只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒
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国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv,此前暂用名为Uuh。下列有关叙述中错误的是
A.Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族 B.Lv原子的次外层电子数为18
C.Lv为非金属元素 D.Lv为放射性元素
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联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是( )
A.短周期共有18种元素
B.目前元素周期表中已发现了118种元素,即发现了118种原子
C.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂
D.每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右排列的
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
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已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大,A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,且在周期表中与D元素相邻。
(1)写出3种元素的名称:C________ 、D_________、 E___________。
(2)写出D元素在周期表中的位置:__________________________。
(3)画出C元素原子的结构示意图:____________________。
(4)写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式:
___________________________________________;
___________________________________________。
(5)A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子,请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法:___________________________________________
____________________________________________________。
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,D的原子半径在同周期元素中最小。
(1)A的元素符号____________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
(3)A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应。每消耗1 mol CO2,转移的电子数为_________________________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________________________________________。
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A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,D既可与C的最高价氧化物的水化物反应,也可与E的最高价氧化物的水化物反应,均有A元素的单质生成。请回答下列问题:
(1)写出F的元素名称_______________,元素B在周期表中的位置_______________。
(2)判断C、D、E离子半径的从大到小顺序________________,比较B和E的气态氢化物的稳定性大小______________________。
(3)写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。
(4)写出B与C按1:1形成化合物的电子式______________________,用电子式表示B与C按1:2形成化合物的过程_________________
(5)由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应,试写出该反应的离子方程式_____________________________。
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