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非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：
（1）样品中铁的质量分数。
（2）稀盐酸的物质的量浓度。
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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：
、 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
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手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是
A．北京糖人
B．山东面塑
C．芜湖铁画
D．东阳木雕
A. A B. B C. C D. D
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一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L−1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A.3.50 mol·L−1 B.0.85 mol·L−1 C.1.75 mol·L−1 D.无法确定
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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g
实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g
根据实验回答下列问题：
（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________
（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________
（3）若实验需要250mL 0．1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________
②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。
A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH
B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶
C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容
E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g
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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
（1）滤液C中溶质含有_ _（写化学式）；
（2）反应②的离子方程式为： ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。
（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。
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某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为____________________。
(2)滤液A中溶质主要含有_______________ 、____ _ （写化学式）；
操作①的名称________，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+___________________________________________。
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某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为____________________。
(2)滤液A中溶质主要含有_______________ 、____ _ （写化学式）；
操作①的名称________，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____________________
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