已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2...

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g) △H= -Q₁kJ/mol； H₂(g)+Br₂(g) = 2HBr(g) △H= -Q₂kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁>Q₂

B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁kJ热量

D．生成物总能量均高于反应物总能量

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g) △H= -Q₁kJ/mol； H₂(g)+Br₂(g) = 2HBr(g) △H= -Q₂kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是（       ）

A．Q₁>Q₂

B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁kJ热量

D．生成物总能量均高于反应物总能量

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　　 ΔH1=-Q1kJ·mol-1

H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　　 ΔH2=-Q2kJ·mol-1

有关上述反应的叙述正确的是（　　 ）

A.Q1>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1molHCl气体时放出Q1热量

D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q₁  kJ/mol

H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q₂  kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判断正确的是

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1与Q3的大小无法判断

C.溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量

D.1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量

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如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（   ）

A．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g)  ΔH＝＋183kJ·mol^－1

B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

C．1molH₂中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

D．此反应的热化学方程式为：1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol^－1

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已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q＞０），下列说法正确的是(　 )

A．在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量

B．在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量

D．在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量

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在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )

A.H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g)    ΔＨ＝92.4KJ/mol

B.H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g)    ΔＨ＝－92.4KJ/mol

C.H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)      ΔＨ＝－184.8KJ/mol

D.H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(l)      ΔＨ＝184.8/mol

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已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==== 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（    ）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量

B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　 ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（　　 ）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量

B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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