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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。
（2）④的气态氢化物的电子式为_____。
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）
（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）
（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________；
(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：____________________________________；
(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：___________________________；
(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程：_________________________。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B______、D________、H________。
(2)M元素的原子结构示意图为__________________。
(3)Q元素在元素周期表中的位置为_____________。Q的单质常温下为_________色液体，氧化性比R的单质氧化性__________（填“强”或“弱”）。
(4)G与E中金属性较强的是_________（填元素符号），其理由是__________________。
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2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
A
D
F
G
Q
M
R
N
... ...
T
(1)表中金属性最强的元素是___(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是____。
(2)元素的非金属性：Q___F(填“>”或“<”)。
(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。
(4)F、G两元素可形成的淡黄色固体物质，该物质含有的化学键的类型是_和__。
(5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。
(6)表中M、R和N元素的原子都可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)____。
a
b 
c 
d 
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E反应的方程式为： 。
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。
（3）用电子式表示MO2： 、用电子式表示CJ2的形成过程：
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 。
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
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（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
(1)Q元素在元素周期表中的位置________，E元素原子结构示意图为_____________
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是________，其MD2分子的结构式：________。
(4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
________；元素G、H的金属性强弱：________
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。
（5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是 。G的离子结构示意图 。
（2）CE2的电子式是 ，用电子式表示FM2的形成过程。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： 。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为 。
（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性 于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论 。
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（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。
（2）在①-⑿元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强
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b 
c 