常温下，下列叙述不正确的是A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓...

常温下，下列叙述不正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H⁺)浓度相等

B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大

C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br^-)增大

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2为强碱，抑制水的电离，Na2C03为强碱弱酸盐，CO32-结合水中的H+，从而促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c(OH−)大，故A错误；B、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B错误；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3−水解呈碱性，促进NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3•H2O部分电离，产生的NH4+浓度比盐溶液中的小，故四种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④，故C正确；D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−)，所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]；根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)]；等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈碱性，c(OH−)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH−)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后，故D错误。故选C。

【题型】单选题
【结束】
17

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①＞③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2为强碱，抑制水的电离，Na2C03为强碱弱酸盐，CO32-结合水中的H+，从而促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c(OH−)大，故A错误；B、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B错误；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3−水解呈碱性，促进NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3•H2O部分电离，产生的NH4+浓度比盐溶液中的小，故四种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④，故C正确；D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−)，所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]；根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)]；等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈碱性，c(OH−)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH−)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后，故D错误。故选C。

【题型】单选题
【结束】
17

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①＞③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B. pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C. 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10^-11 mol·L^-1

　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相等

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