下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答： 族 周期 IA ...

下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。

(2)画出元素④的原子结构示意图______。

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式 _____。

(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。

(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是 ______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________ 。

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下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________

(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。

(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。

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下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。

（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。

（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。

（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。

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下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

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下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

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下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。

（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。

③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。

④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。

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下图所示是元素周期表的部分轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)写出由元素①③④按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式_______，其含有的化学键类型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(3)元素③⑦⑨的简单气态氢化物沸点由高到低的顺序排列是______(用化学式表示)。

(4)写出元素⑩的原子结构示意图______。　　　　　　　　　　　　

(5)元素②和④组成的一种化合物是引起温室效应的主要气体，其电子式为_________，将少量该化合物通入由元素④⑤⑥组成的一种盐溶液中，写出相应的化学方程式_____。

(6)元素⑧的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

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如图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是__（填元素名称）。

（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。

（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是__（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。

②A中发生反应的离子方程式是__。

③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）__。

④为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__。

⑤通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由___。

⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。

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如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为____________；

(2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。

(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________；

(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：

①A中发生的反应的离子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____，得电子能力逐渐减弱。

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