(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：（1）可用于半导体材料的元素是____...

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）可用于半导体材料的元素是________ (填元素符号），它在元素周期表中的位置为________；

（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是________（写化学式，下同），属于共价化合物的是________；这四种化合物中含有非极性键的化合物是________。

（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，属于两性氢氧化物的是________（用化学式表示）；

（4）只含有A、C两种元素的化合物称做________，这些化合物中相对分子质量最小的是________，该化合物分子的空间构型是________ ；

（5）画出元素H的原子结构示意图________，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为________。

（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为________。

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（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　　 ，可用于制半导体材料的元素是_______.

（2）Cl元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 周期　　　　　　　　 族。

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　 ，呈两性的是　　　　　　 ；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是　　　　　　 ．

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下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　　 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　　 ，呈两性的是　　　　　　 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　　 ；

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　　 .

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（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　　 ，可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为　　 　　　　　　　 　　　　 ，

（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　 　 　　　　 ；

（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是　　 　　　　 ；

（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是　　　　 　　　　　 　　 。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:

(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是________(用化学式回答)。

(4)②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________(用结构式回答)。

(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______。

(6)③和⑧形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于__________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为：_____________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是______________________________。　

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶

体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

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（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。（填元素符号）

（2）e元素名称为________，位于第________周期________族。

（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________。

（4）g 和e形成的化合物g₂e₂是________化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为__________。

（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表________。（填化学式）

（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是________，序列“2”的氢化物的结构式为________。

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下列叙述正确的是

A. 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料

D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定

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