N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下,8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
高一化学单选题中等难度题
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下,8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下,8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下,8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa,320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25 ℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是:
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是 ;负极的电极反应式是 。
(3)如图是一个电化学过程示意图。
假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128 g,则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式是 。
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(9分)(1)肼(N2H4)又称联氨,在常温下是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O,放出19.5kJ热量(25℃时),表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式:__________________;负极的电极反应式:_______________。
(3)下图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是:_____________________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源,铜片质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。负极的电极反应方程式是 。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应方程式是 。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
(5)将0.3 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.1mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,当阴极生成0.1mol气体时,此时,另一极上的气体体积(标准状况)为 。
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(8分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4的燃烧热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是 。
(3)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O,充电时:阳极反应式: 用此装置电解水和重水(D2O)组成的混合液(两电极均是Pt),通电一段时间后,在两极共收集到33.6 L(标准状况)气体,总质量为18.5 g,则混合气体中H原子和D原子个数之比:
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(1)已知肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,0.5 mol液态肼与足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出312 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
(2)已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105 kJ,每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104 kJ,氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源,氢气作为能源的优点有: 。
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(1)已知:肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式:__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水,则放出的热量_____ 133.5 kJ(填“<”、 “>” 或“=”)。
(2)燃料电池是一种高效低污染的新型电池,肼(N2H4)-空气燃料电池(如图)是一种碱性燃料电池。
①电池中通入N2H4 的一极是______极(填“正”或“负”);
②写出该电池正极的电极反应:________。
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+H2O(g)ΔH=+267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534 kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534 kJ·mol-1
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