应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。
（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。
高一化学填空题简单题
应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。
（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。
高一化学填空题简单题
应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。
（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。
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下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A. 利用了铝的还原性
B. 可用于焊接铁轨，反应为2Al + Fe2O3 
Al2O3 + 2Fe
C. 可用于冶炼某些高熔点金属
D. 能量变化可用如图表示
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应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al 
2Fe＋Al2O3。其中，Al______（填“被氧化”或“被还原”），Fe2O3作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，则生成______mol Fe。
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铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。
(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。
①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。
③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。
④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。
⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。
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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子
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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是( )
A. Al是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe是电解质 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子
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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________；
（2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；
（3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。
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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子
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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子
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下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+G 
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为______________；
⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；
⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；
⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。
⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；
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