铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+
Fe3+
Fe
(高铁酸根离子)，回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O
(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3++
+H2O=2Fe2++
+2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。
下列离子方程式错误的是____(填字母)。
a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O
c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+
高二化学填空题中等难度题
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O
(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。
下列离子方程式错误的是____(填字母)。
a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O
c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（附加题）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是________（选填序号）；
A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是________（选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。
（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______ (任写一种)。
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。
γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
（10分）下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A ________，D ________，F ________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C ________。
E→C ________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
下列反应中铁元素被氧化的是
A.Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B.3Fe +4H2O→Fe3O4 + 4H2↑
C.2FeCl3+2KI→2FeCl2 +I2 +2KCl D.3NaOH +FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
高二化学单选题简单题查看答案及解析
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
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请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________（填代号）。
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为________。
加入CuO作用是________。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过________操作，
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入F________（填F的化学式），写出该反应的化学方程式________。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定（Fe2+被KMnO4氧化）， KMnO4标准溶液应用________滴定管，取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为________。
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
高二化学填空题极难题查看答案及解析
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：实验步骤中试剂①为 （从下列所给试剂中选择，填代号），写出此步骤中的离子方程式 ，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （从下列所给试剂中选择，填代号）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过 、 、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ，该仪器在此操作中的主要作用是 、 ．
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），写出此过程的化学方程式 ，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）．
高二化学实验题困难题查看答案及解析
（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B________； F________。
(3) 写出过程反应①的离子方程式，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式________。
(4) 写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 ________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：
(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。
(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________
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