实验操作 | 实验现象 |
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移 动,随之消失,溶液变红色 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃 烧 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 (E)溶液的碱性逐渐减弱 (F)生成淡黄色沉淀 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | |
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 | |
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应 | |
6.测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH |
高三化学填空题中等难度题
实验操作 | 实验现象 |
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移 动,随之消失,溶液变红色 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃 烧 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 (E)溶液的碱性逐渐减弱 (F)生成淡黄色沉淀 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | |
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 | |
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应 | |
6.测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系
。
实验步骤 | 实验现象 |
| A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色. |
| B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
| C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
| D.反应不十分剧烈,产生无色气体 |
| E.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: ______ 。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制溶液等.仪器:① ______ ,② ______ ,③ ______ ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式
_______________________
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 | ||
5 |
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱,请你设计实验实验用品自选,不要求写化学方程式
: ______ 。
(5)实验结论: ______ 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(14分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:______________________________________________________。
(2)实验用品。仪器___________________等;药品________________________等。
(3)实验内容:(*填写题给信息表中的序号)
实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
(4)实验结论:________________________________________________________。
(5)请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因________ 。
(6)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另外两种元素的性质递变规律________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:______________________________________。
(2)实验用品:仪器___________________等;药品________________________等。
(3)实验内容:(*填写题给信息表中的序号)
实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
_______________________________
(4)实验结论:______________________________________。
(5)请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________________。
(6)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_____________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:_______________。
(2)实验用品:
仪器:________________;药品:__________。
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)_____
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
(4)实验结论:____________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。__________
(6)请你补充两组简单易行的实验方案,证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其设计的依据是 ;但该装置存在缺陷,请指出 。
(2)乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象
A. ;B. ;C. 。
从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出提出改进建议 。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。
步骤一:电解精制:电解时,粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: 。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的信息:
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | |
|
2 | |
|
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。
(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
则滤液中
的浓度为
,
的浓度为
。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。
[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲.乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下:
A | B | C | D | |
装置甲中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
装置乙中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 有气泡 | 有气泡 | 品红褪色 |
回答下列问题:
(1)甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____
(2)乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有:
① A中产生的白雾是硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________(用离子方程式表示)。
(3)装置乙中B中所盛试剂是___;乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________
(4)通过上述实验,得出的结论是________________________
[探究二]:SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料: ①Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+;②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为:
步骤I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
回答下列问题:
(5)当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________;写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________
(6)通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
在复习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:
(1)实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱。
(2)实验用品:酒精灯、______、试管、试管夹、砂纸、滤纸;
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L-1的盐酸
(3)实验过程与现象记录
Ⅰ.甲同学的方案如下:
实验过程 | 预期现象 | 实际观察到的现象 |
a取已切去表皮的一小块金属钠,放入盛有水的某容器中 | 立即剧烈反应 | 开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应 |
b向盛有适量水(内含2滴 | 有气泡产生,溶液变红色 | 没有相应现象,加热后仍无明显变化 |
c向两支盛有3mL6mol·L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 | 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 | 镁与盐酸反应产生气泡速率较快 |
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:
a_______________________________________;
b___________________________________________。
②上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为____________________。
Ⅱ乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,预计他的主要实验操作是____________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的:_____________。
(2)实验用品:
仪器:①________;②________(请填写两种主要玻璃仪器)。
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | ______ | ______ |
② | ______ | ______ |
(4)实验结论:____________。
(5)问题和讨论:
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因:___________。
②由于F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强:_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析