已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下,用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液,相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B.b点的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(NH4+)
C.c点的混合溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7时,加入氨水体积大于40mL
高三化学单选题中等难度题
已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下,用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液,相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B.b点的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(NH4+)
C.c点的混合溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7时,加入氨水体积大于40mL
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已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下,用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液,相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B.b点的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(NH4+)
C.c点的混合溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7时,加入氨水体积大于40mL
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已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时,向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B. b点溶液中,c(NH4+) > c(CH3COOH)
C. c点溶液中,c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. c点水的电离程度小于d点
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已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B.b点溶液中,c(NH4+) < c(CH3COOH)
C.c点溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D.d点水的电离程度大于c点
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已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B. b点溶液中,c(NH4+) < c(CH3COOH)
C. c点溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D. d点水的电离程度大于c点
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已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B. b点溶液中,c(NH4+) < c(CH3COOH)
C. c点溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D. d点水的电离程度大于c点
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时,向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时,向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)
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常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是( )
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
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常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- ) > c(CH3COO-)> c(H+)
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