硅及其化合物有许多用途,回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的排布图(轨道表达式)为_________,含有长硅链的化合物不是氢化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道,该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF4分子的立体构型为_______形,SiCl4的熔、沸点均高于SiF4,主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体,该晶体可用于制取高纯硅,K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键
(4)H4SiO4的结构简式如图(1),中心原子Si的轨道杂化类型为_________,H4SiO4在常温下能稳定存在,但H4CO4不能,会迅速脱水生成H2CO3,最终生成CO2,主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示,若该立方晶胞的边长为a nm,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm,晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。
高二化学综合题中等难度题
硅及其化合物有许多用途,回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的排布图(轨道表达式)为_________,含有长硅链的化合物不是氢化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道,该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF4分子的立体构型为_______形,SiCl4的熔、沸点均高于SiF4,主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体,该晶体可用于制取高纯硅,K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键
(4)H4SiO4的结构简式如图(1),中心原子Si的轨道杂化类型为_________,H4SiO4在常温下能稳定存在,但H4CO4不能,会迅速脱水生成H2CO3,最终生成CO2,主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示,若该立方晶胞的边长为a nm,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm,晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。
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铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素,含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题:
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。
①SO42-的空间立体构型为___________,其中S原子的杂化轨道类型是___________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中,存在___________(填字母)
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键
(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe(CN)6]3-含键的数目为__________。
②CN-能与多种离子形成配合物,碳原子提供孤电子对,而不是氮原子,其原因是____________。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_________nm。
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砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为_____,砷与硒的第一电离能较大的是_____。
(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O原子的杂化方式分别为____、_____。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。的立体构型为____,与其互为等电子体的分子的化学式为_____(任写一种)。
(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_____。
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砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为_____,砷与硒的第一电离能较大的是_____。
(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O原子的杂化方式分别为____、_____。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。的立体构型为____,与其互为等电子体的分子的化学式为_____(任写一种)。
(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_____。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为_____,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____;氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJ·mol-1,S-F键的键能为____kJ·mol-1。
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镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的电子排布式为___,基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。
(2)Mg2C3与CaC2的结构相似,与水反应可生成H2C=C=CH2,H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__,该反应所涉及的元素中电负性最小的是__(填元素符号),Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___(填字母)。
A.σ键 B.配位键 C.氢键 D.π键
(3)晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born−Haber循环计算得到。
MgO的晶格能为___kJ·mol-1,O=O键的键能为__kJ·mol-1;Mg的第一电离能为___kJ·mol-1;
(4)Mg2Si晶胞结构如图2所示,已知其密度为1.84g·cm−3,NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__nm(列出计算式即可)。
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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。
(1)基态铁原子的外围电子层排布为_____________,该元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更稳定。
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_____________。
(3)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A.分子中5个R﹣Cl键键能不都相同
B.键角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°几种
C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D.每个原子都达到8电子稳定结构
(4)因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键,该分子________(填“是”或“否”)平面型分子。
(5)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_________。
(6)二硫化碳属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。
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硼及其化合物在工业上有许多用途.工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4.
(1)基态铁原子的外围电子层排布为______________,该元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中______________更稳定.
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为______________。
(3) 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形.RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A.分子中5个R-Cl键键能不都相同
B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种
C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D.每个原子都达到8电子稳定结构
(4)因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图1所示.1mol该分子中含______________个配位键,该分子______________(填“是”或“否”)平面型分子.
(5)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308. 8 K,主要原因是______________。
(6)二硫化碳属于_____________ (填“极性”或“非极性”)分子。
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含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题:
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____;基态Cu+的核外电子排布式为___。
(2)的空间构型是________;HNO3的酸性比HNO2强,试从结构的角度解释其原因_______________。
(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸,与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3分子的结构式为____。
(4)Zn2+可与CN-、二苯硫腙()等形成稳定配合物。
①CN- 的结构式为_____。
②每个二苯硫腙分子中,采取sp2杂化的原子有__个。
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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子价电子排布式为____________;第一电离能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)
(2)配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为__________,与其互为等电子体的分子或离子是________(各举1例)。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________;配体CH3CN 中:碳原子杂化方式是______。
(3)已知Cu2O 熔点为1235 ℃,K2O 熔点为770℃,Cu2O 属于____晶体,前者熔点较高,其原因是______________________________________________________________________________
(4)Cu3N 的晶胞(立方)结构如下图所示:
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。(保留两位小数)
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。(列出计算式,不必计算出结果)
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