某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g) △H ...

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某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g)　 △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是

A.该反应是放热反应 B.增大c(O2)，K增大

C.K随温度升高而减小 D.可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向

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某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g)　 △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是
A.该反应是放热反应 B.增大c(O2)，K增大
C.K随温度升高而减小 D.可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
则乙炔的燃烧热为　▲ 。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
则C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH =▲ 。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键

键能（kJ/mol）

化学键

键能（kJ/mol）

N≡N

942

H－O

460

N－H

391

O＝O

499

H－H

437

反应N₂＋3H₂2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。试根据表中所列键能数据估算a 的数值▲ 。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式▲ 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
请回答下列问题：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O△H=-2599kJ•mol^-1，则乙炔的燃烧热为______．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
则C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=______．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．

化学键键能（kJ/mol）化学键键能（kJ/mol）

N≡N 942 H-O 460

N-H 391 O=O 499

H-H 437

反应N₂+3H₂═2NH₃ △H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值______．
（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．试写出负极电极反应式______．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　　　 △H=﹣2600 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　　　　　　　　　 △H=﹣566 kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H=﹣49.0 kJ/mol
下列叙述正确的是
A. 根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol
B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ
D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 △H=－566kJ/mol
③CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1
下列叙述正确的是：（　　）
A．CO的燃烧热为－566 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是　　 (　　 )
A ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－2bkJ/mol
B ．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)　　 ΔH＝+2bkJ/mol
C ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－4bkJ/mol
D ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－4bkJ/mol

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已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

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已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–2bkJ/mol
B．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–4bkJ/mol
C．C2H2（g）+ O2（g）═ 2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–kJ/mol

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-4b kJ/mol
B．C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=2b kJ/mol
D．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1
B. C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1
C. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1
D. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1

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化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437