利用反应 NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物...

利用反应 NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （　　 ）

A.电极乙为电池负极

B.离子交换膜为质子交换膜

C.负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

D.28.0L（标准状况）NO2 完全被处理，转移 4mol 电子

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工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

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利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（　    ）

A.a电极反应式是

B.消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为

C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

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工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol

D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol

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为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NOx＋NH3=N2+ H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体5 L，可用相同状况下6 LNH3恰好使其完全转化成N2。则混合气体中NO2和NO的体积之比为

A. 1：4　　 B. 2 ： 1　　 C. 3：1　　 D. 4：1

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工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（    ）

A．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为2 mol

B．当x=1时，每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有4 mol

C．无论x为何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

D．当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（　　 ）

A.电池工作时，OH—从左向右迁移

B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　　 ）　

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

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