实验（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显...

实验

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有___和___。

（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察___进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是___或___。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：

①反应速率最快的时间段是____(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。

②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是____。

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（7分）

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有　　　　 和　　　　 。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___　　　 。

A　 N2、H2、NH3的百分含量不再变化　　　　　　 B　 总压强不变　　

C　 N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2　　　　 D　 N2、H2、NH3的浓度相等

E．N2、H2不再起反应　　　　　　　　　　　　　　　 F．v(N2)＝v(H2)

G．混合气体的密度不变　　　　　　　 　　　　　　 H．混合气体的平均相对分子质量不变

I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

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（共7分、每空1分）

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有　　　　　 和　　　　　　 。

（2）元素周期表共有　　　 周期，　　　　 族；同一周期元素的原子　　　　　　　　 相同。

（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。

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（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有________和________。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是________或 ________。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因________ 。

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（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有________和________。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大________（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因________ 。

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（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_______或 _____。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因_________________________ 。

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锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有　

①温度　　　 ②固体的表面积　　　 ③反应物的状态　　 ④溶液的浓度　　 ⑤催化剂

A．①④　　　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．②④　　　　　　　　 D．①②③④⑤

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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是

A．加热，升高溶液温度                  B．加入适量的水

C．加入少量CuSO₄溶液                  D．加入浓度较大的盐酸

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