下图所示是元素周期表的部分轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答： ① ② ...

下图所示是元素周期表的部分轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)写出由元素①③④按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式_______，其含有的化学键类型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(3)元素③⑦⑨的简单气态氢化物沸点由高到低的顺序排列是______(用化学式表示)。

(4)写出元素⑩的原子结构示意图______。　　　　　　　　　　　　

(5)元素②和④组成的一种化合物是引起温室效应的主要气体，其电子式为_________，将少量该化合物通入由元素④⑤⑥组成的一种盐溶液中，写出相应的化学方程式_____。

(6)元素⑧的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

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下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：

(1)元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为________________， 元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示)；

(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为_______；

(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为________________，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为__________________mol。

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下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。

(2)画出元素④的原子结构示意图______。

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式 _____。

(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。

(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是 ______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________ 。

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下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。

（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。

③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。

④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。

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下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________

(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。

(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。

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如图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是__（填元素名称）。

（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。

（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是__（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。

②A中发生反应的离子方程式是__。

③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）__。

④为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__。

⑤通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由___。

⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。

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如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为____________；

(2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。

(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________；

(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：

①A中发生的反应的离子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____，得电子能力逐渐减弱。

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下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，　

（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，

（4）A和E组成最简单化合物的电子式______________

（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，

（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。

（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，

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下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序:　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是:　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点　　 （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

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