下列说法正确的是
A.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同
B.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等
C.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等
D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
高一化学单选题中等难度题
下列说法正确的是
A.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同
B.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等
C.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等
D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
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下列说法不正确的是( )
A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时,消耗盐酸的体积大于氨水
B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸,溶液导电能力增强
C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中,c(OH-)相等
D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
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下列说法正确的是
A.室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+)
B.室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸,溶液导电能力增强
C.两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
D.室温下,将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,充分反应后,向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液,溶液变蓝色
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下列说法正确的是
A. 石墨能导电,所以石墨是电解质
B. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
C. CH3COOH易溶于水,所以CH3COOH是强电解质
D. 氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱,所以NH3·H2O是弱电解质
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下列说法不正确的是
A. 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目
B. 比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸
C. 常温下,pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6
D. 常温下,同体积的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水电离的OH-数相同
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下列说法正确的是 ( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
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下列说法正确的是 ( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
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下列说法正确的是
A.难溶于水的BaCO3是弱电解质。
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。
C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。
D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
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下列说法正确的是
A.难溶于水的BaCO3是弱电解质。
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。
C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。
D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
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下列溶液的导电能力最强的是
A. 0.2mol/L的NaCl溶液 B. 0.15 mol/L的MgSO4溶液
C. 0.1 mol/L的BaCl2溶液 D. 0.25 mol/L的HCl溶液
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