为充分利用资源,变废为宝,实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O4•2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(1)步骤②中,H2C2O4稍过量主要原因是_________________。
(2)为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度,宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇)洗涤,检验洗涤是否干净的操作是_________________。
(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器:a.烧杯;b. 坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶):
(4)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是_________________。
(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如表所示:
(注意:高于73.3℃,FeSO4•7H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸较为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中,_________________冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,_________________至铁屑完全溶解,_________________,冷却结晶,用无水乙醇洗涤2-3次,低温干操。[实验中必须使用的试剂:铁屑、1.0mol•L-1的Na2CO3溶液、3.0mol•L-1的H2SO4溶液,饱和(NH4)2SO4溶液]
高三化学工业流程困难题
为充分利用资源,变废为宝,实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O4•2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(1)步骤②中,H2C2O4稍过量主要原因是_________________。
(2)为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度,宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇)洗涤,检验洗涤是否干净的操作是_________________。
(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器:a.烧杯;b. 坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶):
(4)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是_________________。
(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如表所示:
(注意:高于73.3℃,FeSO4•7H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸较为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中,_________________冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,_________________至铁屑完全溶解,_________________,冷却结晶,用无水乙醇洗涤2-3次,低温干操。[实验中必须使用的试剂:铁屑、1.0mol•L-1的Na2CO3溶液、3.0mol•L-1的H2SO4溶液,饱和(NH4)2SO4溶液]
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”,是一种重要化学试剂,实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐,流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.
(2)A物质为________.
(3)加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______,操作Ⅱ 的名称是________。
(4)根据计算,理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .
(5)洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________(填宇母)。
A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸铵溶液
高三化学填空题困难题查看答案及解析
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
实验步骤:
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中,加入10mL30%的NaOH溶液,加热煮沸-段时间。倾去碱液,水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH2SO4,水浴加热至反应完全,趁热过滤。
③向滤液中加入-定体积的饱和(NH4)2SO4溶液,加热浓缩,冷却,抽滤,洗涤,干燥得产品。
(1)步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
(2)步骤②趁热过滤的目的是___。
(3)步骤③加热浓缩溶液时,需要的仪器有酒精灯、___、___(固定、夹持仪器除外)。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O稳定性的对比研究
如图,在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体,调整2支注射器活塞使空气体积相等,用针头及胶塞封好注射器(气密性良好)。较长时间后,取出两种晶体,分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下:
(4)判断a___b(填“>”、“<”或“=”),出现此结果的原因可能是___。
(5)判断此条件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的稳定性___(填“大于”或“小于”)FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL,准确量取20.00mL,置于锥形瓶中,加10mLH2SO4和邻二氮菲指示剂3~4滴,用cmol/LK2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。
(6)计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为___ mol/L。
(7)下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___(填标号)。
A.锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶,溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中,加热,充分反应,冷却后加入氨水,制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],装置如下图(夹持仪器略去)。下列说法或操作错误的是
A.乙装置是安全瓶
B.将氨水滴入时,先缓慢打开活塞,再打开玻璃塞
C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气,防止污染空气
D.锥形瓶中发生中和反应的离子方程式:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析