将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为n mol,则
B.溶液中可能为
C.与NaOH反应的氯气物质的量:
D.当溶液中时,反应的离子方程式为:
高二化学单选题中等难度题
将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为n mol,则
B.溶液中可能为
C.与NaOH反应的氯气物质的量:
D.当溶液中时,反应的离子方程式为:
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1
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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载:
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化,在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。
(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为_______(填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为________。
(2)该小组将0.784L(标准状况)Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0mL。
Ⅰ.取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。
Ⅱ.将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00mL。
①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为________。
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已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A. 若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
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已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A. 若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
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已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A. 若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
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Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生2个自身氧化还原反应,完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2
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向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并灼烧至质量不再改变为止,最后残留的物质是 ( )
A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaI
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