烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明，1－丁烯[CH3CH2CH＝CH2（g）]...

烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明，1－丁烯[CH3CH2CH＝CH2（g）]催化裂解时，发生两个平行竞争反应生成丙烯和乙烯，两反应的热化学方程式为：

①3CH3CH2CH＝CH2（g）4CH3CH＝CH2（g）　 △H＝＋579 kJ·mol－1

②CH3CH2CH＝CH2（g）2CH2＝CH2（g）　 △H＝＋283 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）若1－丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol－1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为____；1－丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为_____。

（2）有利于提高1－丁烯平衡转化率的措施有_______。

（3）550℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1－丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是______。

（4）在1－丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是_____。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为___℃，在该温度之前各温度对应的组成______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡态，理由是____________。

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1，3－丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。

请回答下列问题：

(1)已知化学键键能数据如下，由此计算△H=____________kJ•mo1-1。

(2)如图表示脱氢反应中温度对1－丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度600℃。

①请解释工业生产控制温度在600℃的原因___________。

②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为v(H2)=_________kPa•h-1；脱氢反应的平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，p分=p总×物质的量分数)。

(3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化学反应向_________(填“正反应”、“逆反应或“不移动”)方向进行　　 。

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研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2===C(CH3)CH2CH3与CH2===CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为(　　)

A. 2,3,4　　 B. 3,4,5

C. 4,5,6　　 D. 5,6,7

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一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应：

Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)⇋CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3 (g)　　 ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1

Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇋CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)　　　 ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1

回答下列问题：

（1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L，此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。

（2）温度为 T ℃时，往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L－1 CH3CH=CH2和 2 mol·L－1 CH3CH3发生反应：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) ⇋CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)ΔH3。测得 CH3CH2CH3 的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。

①ΔH3＝_____。

②该反应的平衡常数 Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果 保留 2 位小数)。

③若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。

（3）将 0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3 燃料电池的负极反应式为_____。

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一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：

Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为____________________________________________________。

（2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。

①△H3=________。

②5min内该反应的反应速率v(CH4)=________。

③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为________。

（3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：

其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是________(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，

（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_________________。

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某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知下列合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图所示。

请填写下列空白：

（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是________；装置中b的作用是________；c和d中盛装的试剂分别是________，________。

（2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：________________________。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液 　 ②酸性KMnO4溶液 　 ③石灰水　 ④无水CuSO4 　　 ⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作2为________，操作3为________。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组为合成1­丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2­丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：______________________________________________。

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________、________；c和d中盛装的试剂分别是________、________。

(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a．低温、高压、催化剂　b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂　d．适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品，为纯化1­丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1­丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：

粗品滤液有机层1­丁醇、乙醚纯品

试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

烯烃是重要的有机化工原料，在有机合成中有着广泛的应用。

I.已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应：2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。经测定的一种同分异构体M的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：3：下图为M合成Q的流程图。

的名称为 ______ ；

 的化学反应类型为 ______ ；

写出的化学方程式 ______ 。

有机物广泛用作香精的调香剂。实验室的科技人员利用M的一种同分异构体，通过下列流程合成有机物E。

的化学方程式为 ______ ；

已知X的环上只有一个取代基，且取代基无支链，则E的结构简式为 ______ ；

写出满足以下条件的X的同分异构体的结构简式： ______

遇溶液显紫色        苯环上的一氯取代物只有两种。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

Glaser反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一定条件下丙炔(CH≡CCH3)发生Glaser反应制备CH3C≡C—C≡CCH3时，主要副产物为CH3CH2CH3，发生的反应为

I.2CH≡CCH3(g)CH3C≡C—C=CCH3(g)+H2(g)　　 △H1=+60 kJ·mol-1

II.CH≡CCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1

请回答：

(1)反应II的平衡常数表达式K=__________。

(2)为提高CH3C≡C—C=CCH3的产率，可采取的措施为______(任写两条)。

(3)己知：C—H、H —H 的键能分别为414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，则C—C 的键能为____ kJ·mol-1。

(4)欲提高反应I的速率，向其中加入傕化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。下如图为未加催化剂时反应I的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图_____________。

(5)一定温度下，向某恒容密闭容器中充人一定量的CH≡CCH3(g)+2H2(g)，发生反应II。一段时间内测定CH3CH2CH3(g)与H2(g)的消耗速率，二者关系如下如图中AB曲线所示。B点时，该反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态，原因为_____________；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为______________(填字母)。

(6) CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如下如图所示。b电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______________。

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