用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 ( )
A.实验i发生的反应为:2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子
C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液,水层红色比实验ⅱ浅
高三化学单选题中等难度题
用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 ( )
A.实验i发生的反应为:2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子
C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液,水层红色比实验ⅱ浅
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已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 实验i中现象说明有Fe2+生成
B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C. 实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D. 实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化
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控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
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某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL,发生如下反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;
②再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。综合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理,你认为是_____________________________;在不改变反应物用量的前提下,改进的方法是_____________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是______________________________。
(3)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。
①反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_________________________。
②电流计读数为0时,反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体,发现电流计又发生偏转,则甲中的石墨作_______(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为_________________________。
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为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5m1 0.1mol/L的KI溶液,滴加“滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ.继续加入2ml CCl4振荡
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一:取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] | 若_________,则猜想一不成立。 |
步骤二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚,充分振荡、静置分层 | 若乙醚层呈血红色,则___________。 |
②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式:_______________________________。
Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液作指示剂,再用c mol/L KI标准溶液 滴定,达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
②重复滴定三次,平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低,,或“不变”)。
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常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-===2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2
D.还原性强弱顺序:I->Fe2+>Br->Cl-
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控制条件,能将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列说法正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生还原反应
B.盐桥中的阳离子向碘化钾溶液中迁移
C.电流计读数为零时,上述反应达到平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,
乙中石墨电极为负极
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
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为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,实验如下。
下列说法不正确的是
A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成
B. 结合试管i、ii中现象,可知2Fe3++2I-2Fe2++I2
C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-,此时I-还原性强于Fe2+
D. 对比实验I和试管iii中现象,说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
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某同学以反应2Fe3++2I-2Fe2++I2为原理,研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图:
(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到 。
(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中 造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是 。
(5)按照(4)的原理,该同学用右图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,
①转化原因是 。
②该实验与(4)实验对比,不同的操作是 。
(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。
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