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门捷列夫在对前人发现的元素进行研究进而发现了元素周期表，并用它科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素。1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是
A.镓的金属性比铝的强 B.镓的原子半径比铝的小
C.镓原子的最外层有3个电子 D.氮化镓的化学式是GaN
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门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（ ）
A.镓的金属性比铝的强 B.镓的原子半径比铝的小
C.镓原子的最外层有3个电子 D.氧化镓的化学式是Ga2O3
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下列由事实得出的结论错误的是（ ）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
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元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根据上表回答问题：
①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________ （用元素符号填答）。
②B、D的非金属性由大到小的顺序是__________ （用元素符号填答）。
③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。
④用电子式表示A2D形成过程_______________。
(3)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：
。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
Ni=Co=59
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
Be=9.4
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
Au=198?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210?
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Pb=207
(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___________。
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
(1)W位于周期表中的位置____________________。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。
(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH5是离子化合物，它的电子式为________。
(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________。
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元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
Ni=Co=59
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
Be=9.4
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
Au=198?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210?
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Pb=207
(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___________。
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
(1)W位于周期表中的位置____________________。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。
(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH5是离子化合物，它的电子式为________。
(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________。
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请阅读下列材料，完成下面小题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素
Md的中子数为（______）A. 101 B. 359 C. 258 D. 157
2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（______）
A. 质子数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数
3. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（______）
A. 金属性比钠弱
B. 最高化合价为+2
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 原子半径比钠的大
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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（ ）
A．X单质易与水反应 B．X形成的氧化物易与水反应生成酸
C．X易形成氧化物XO D．XH4的稳定性比SiH4的低
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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢气还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
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。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)
Md的中子数为（______）