许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力,能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是( )
A.CuCl2溶液呈黄绿色,是由于存在配离子[CuCl4]2-
B.配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构,存在顺反异构体
C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4
D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液,只有的Cl被沉淀
高二化学单选题中等难度题
许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力,能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是( )
A.CuCl2溶液呈黄绿色,是由于存在配离子[CuCl4]2-
B.配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构,存在顺反异构体
C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4
D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液,只有的Cl被沉淀
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力,能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是
A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀
B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力,能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是( )
A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀
B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法中一定错误的是( )
A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物
B. 中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构
C. 当中心离子的配位数为 6 时,配离子常呈八面体结构
D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体
高二化学单选题简单题查看答案及解析
(双选)下列说法中一定错误的是( )
A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物
B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
C. 当中心离子的配位数为6时,配离子常呈八面体结构
D. 含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
(12分)过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物,根据下列信息回答问题:
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出先后发生的离子方程式
;
。
深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。
(3)根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”);
Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构,其中的镍原子位于正八面体的中心,配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。
(4)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号,任填一组。图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
下列对分子及其性质的解释中,不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物
D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子,而HClO分子中非羟基氧原子数目为0
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。
(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同,它们的分子中都存在三个共价键,其中包含______个σ键,______个π键。
(2)下表为CO和N2的有关信息。
键的类型 | A—B | AB | AB | |
键能 | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 |
根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。
Fe(CO)5常温下为黄色液体,熔点为251 K,沸点为376 K,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配位体是________。
(4)一般地,第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大,而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是________________________________________________________________________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一对孤对电子,C,O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为__,与CO互为等电子体的离子为__(填化学式).
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO)4易溶于下列___________.
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.镓的基态原子的电子排布式是__,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是__.
(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是__.
a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形.
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
① CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5].羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
② 金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 。
(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 。
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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