为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
高一化学单选题简单题
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2的叙述正确的是
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比是 1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时,需水和 CO2的质量相等
C.Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同
D.与 CO2、H2O反应产生等量氧气,转移电子数相同,耗Na2O2的质量相同
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2 颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D. 灼烧Na与Na2O2时火焰颜色不同
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
C.Na2O2与CO2反应,每消耗1mol Na2O2,转移电子的物质的量为1mol
D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D. Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D. Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或K2O2)颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2的叙述正确的是
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时,需水和CO2的质量相等
C.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
D.与CO2、H2O反应产生等量氧气,转移电子数相同,耗Na2O2的质量相同
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飞船内安装盛有Na2O2的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D. Na2O2属于碱性氧化物
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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓ + S4O62- + 2H2O 。下列说法不正确的是
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
C.每生成1 molFe3O4 ,反应转移的电子为4 mol
D.O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
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