（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4...

（8分）（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)　

反应过程中能量变化如图所示：

则该反应为　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：

则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为　　　　　　　　　 kJ(用含a b c d字母表示)。

（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) CO2+4H2 反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则：

①前8s以H2O(g)表示的平均反应速率为　　　　　　　 ；

②8s时，混合气体中H2的体积分数为　　　　　　　 ；

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)

反应过程中能量变化如图所示，

则该反应为　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

则该反应吸收或放出热量为　　　　　　　　　 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？

（要求：写出计算过程）

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示：

（1）若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH2要吸收或放出热量为__________

（2）在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)

b．容器内密度不再发生变化

c．平均相对分子质量不再发生变化

d．当4molC-H键断裂时，同时又2molC=O键断裂

（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________

②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为__________

（4）利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为__________。

高一化学综合题简单题查看答案及解析

一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。

（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（实验班做）（14分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：

CH4+ 2H2O­ CO2+4H2­，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol

H2O（g）=H2O（l） △H=-44KJ/mol

（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：　　　　　 。

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则①平衡时，CH4的转化率为　　　 　　 ，H2的浓度为　　　 ，反应共放出或吸收热量　　 KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量　　　　 ,密度　　　　 。（填“变大”“变小”或“不变”）。

③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。

④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 　 　　　 。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（10分）按要求回答问题：

Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式

Ⅱ 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890．3kJ∙mol−1、−285． 8 kJ∙mol−1和−283．0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为

　　　　　　　　　 kJ

Ⅲ 请写出下列物质电子式

CO2　　　　　　　 H2O2 　　　　　　 NH4Cl　　　　　　 N2H4

高一化学填空题困难题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；

若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点，发生的主要反应为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJ•mol-1，副反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列问题：

（1）天然气热裂解过程使用的催化剂中含有SiO2、Al2O3等多种难被还原的氧化物，写出SiO2的另外两种用途：_______________________，写出Al2O3与苛性钾溶液反应的离子方程式___________________；

（2）已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则上式中的a=___________；

（3）天然气经重整催化作用生成氢气，氢气在下图所示的燃料电池中放电(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)，写出燃料极上发生的电极反应式_______________________________；

（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol甲烷，控制条件使其只发生上述副反应，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)，则该条件下甲烷的平衡转化率为__________；

（5）天然气裂解过程中，平衡时各气体分压(单位为Pa)的对数(δ)与温度(T)之间的关系如下图：

①副反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；

②利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数__________(利用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析