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反应 N2+3H2⇌2NH3 刚开始时，N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v（NH3）=0.6mol•-1
B．v（N2）=1.0mol•-1
C．v（H2）=1.67mol•-1
D．v（H2）=0.3mol•-1高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在一定条件下N2 + 3H2⇌ 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：
(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)
(2)三段式填空：
(mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
起始浓度 2 5 0
转化浓度 _ _ _
2min后浓度 _ _ _
(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________mol/(L·min)
(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________mol/(L·min)
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反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：
（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
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工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为______，此时容器内H2的浓度为______．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______．
a．压强 b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH3的物质的量的分数．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A．0.3mol•L-1•s-1
B．0.4mol•L-1•s-1
C．0.6mol•L-1•s-1
D．0.8mol•L-1•s-1高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在N2＋3H2
2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0．4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
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对于反应3H2 + N2 ⇌ 2NH3的叙述不正确的是( )
A. 该反应是可逆反应
B. 反应方程式中 “⇌”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行
C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3
D. 在该反应中H2作还原剂
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在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2⇌2NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？______（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，______（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？______
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是______
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%①此条件下反应的平衡常数K= 。
②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，
③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内NO2的平均生成速率为 。
②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
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向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A．94% B.92% C.88% D.76%
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2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：
2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0．4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的