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25 ℃时，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 时，Kw=5.5×10-13。对有关溶液pH 说法正确的是( )
A．100℃ 时，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH>7
C．100℃ 时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液的pH=7
D．25 ℃时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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25℃时，Kw=1.0×10﹣14；100℃时，Kw=5.5×10﹣13．下列说法正确的是( )
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（ ）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
D．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是( )
A.100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B.100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13
C.25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D.25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
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25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是( )
A. 100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B. 100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13
C. 25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D. 25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
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25℃时，Kw=1．0×10﹣14；100℃时，Kw=5．5×10﹣13．下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
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已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明( )
A.100 ℃时水的电离程度较小
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍
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下列有关说法正确的是( )
A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应
C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大
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在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A.a点Kw＝1.0×10－14
B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1
C.b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D.水的电离程度：b>c>a>d
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下列有关电解质的说法中，不正确的是（ ）
A. 25℃时，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14
B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C. 将pH＝2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH＝3
D. 25℃时，pH＝12的氨水中，OH－的物质的量浓度为0.010 mol·L－1
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