(3分)工业上使用“渗铬(Cr)技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式:Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应铁的质量为112 kg,计算生成铬的质量。
九年级化学计算题困难题
(3分)工业上使用“渗铬(Cr)技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式:Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应铁的质量为112 kg,计算生成铬的质量。
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(3分)工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。已知参加反应的铁质量为28g,则生成铬的质量为多少克?
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金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为___。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图的两个实验:
①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是____。
②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是___。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。
该回收流程中:固体A的成分是__;含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
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金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为___。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图的两个实验:
①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是____。
②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是___。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。
该回收流程中:固体A的成分是__;含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
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钢铁是使用最多的金属材料。
(1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与________发生化学反应的过程。铝比铁活泼,但铝具有很好的抗腐蚀性能,其原因是________。
(2)将磁铁矿(主要成分是Fe3O4)冶炼成铁的化学方程式是________。生铁冶炼成钢的过程中,含碳量适当________(选填“升高”或“降低”)。
(3)实验室模拟炼铁原理进行实验,得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离,图中a、b、c、d均为活塞。
①检查装置的气密性。
甲、乙、丙装置内放入一定量水,使长导管口浸没在水面以下,关闭b、c,打开a、d,并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时,如果整套装置气密性良好,则能观察到的现象是________。
②分离CO和CO2的混合气体。
可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
步骤Ⅰ:关闭b、c,打开a、d,缓缓通入混合气体,甲中发生反应的化学方程式为
________;若乙装置中的现象是________,说明甲装置中的反应是充分的;丙中试剂为________。通过此步实验,分离出的气体是________。
步骤Ⅱ:关闭________,打开________,让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b。通过此步实验,即可分离出另一种气体。
(4)铁元素可以形成3种氧化物,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品,在高温时与足量CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得到50g沉淀。由此分析,原样品可能是________(选填字母)。
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO和Fe3O4的混合物 D.Fe2O3和FeO的混合物
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