（20分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、S...

（20分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)则该反应正向反应是：　　 反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　　　 ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向　　　　　 反应方向移动，v(正) 　　　　 （填：不变、变大、变小）。

（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。

①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)　 ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 ∆H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O（1）　 ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从　　　　 （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。

（3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0　　 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是______________。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3　 0.18mol，则v（O2）=________mol/(L•min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）

（5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（6分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ∆H = －566.0 kJ/mol　　　

H2O(g)=H2O（1） ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为__________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)　　 △H1=－242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O　　 △H2=－676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 　　　　　　　　　　 　　 ，试样的pH=　 　　　　　　　　 　 。

（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 　　　　 (填字母)。

A． Ca(OH)2　 　 B． Na2CO3 　 　 C． CaCl2　 　 D． NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 　　　　　　　　 　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　 　　　　　　　　 　 。

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（10分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH约为　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） K1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）　 K2

C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）　 K＝_______（用含K1、K2的式子表示）。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　 。

A．Ca（OH）2　 　　　 B．Na2CO3　 　　　 C．CaCl2　　 　　　 D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为

①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）　 △H0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　　　　　　　　 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　　　　 　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

a.Ca（OH）2　 b.Na2CO3　　 c.CaCl2　　 d.NaHSO3

（3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5 、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝_____________。

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）

a．Ca(OH)2　 　b．Na2CO3　　 c．CaCl2　 　d．NaHSO3

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) ⇌2NO(g)　ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　　　 ，试样的pH值　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol　　

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

a．Ca(OH)2　　　　　　　　 b．Na2CO3　 　　　　　　　　 c．CaCl2　　　　　　 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　 H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　　　　　　 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　　　　 。

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重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2. 5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为____________。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。

已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1　　　 ② 2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 K=___________________（用含K1、K2的式子表示）。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ(N2)= ______________。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)　 △H>0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2， 1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K＝____________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH约为　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 K1　　 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 K2

2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K　 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　 。

A．Ca(OH) 2　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．CaCl2　　 　　 D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：

N2 (g)+O2(g)2NO(g)　 △H0

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

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