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sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（ ）。
A．平面四边形 B．四面体形
C．四角锥形 D．平面三角形
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已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为
A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[Zn
Cl4]2-的空间构型为（ ）A、直线型 B、平面正方形 C、正四面体形
D、正八面体形高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为（ ）2·1·c·n·j·y
A．直线形式上 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
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氨气分了空间构型是三角锥形，而甲烷是正四而体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气的相对分子质量大于甲烷
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白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）
A. sp3 B. sp2 C. sp D. 不确定
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氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′,而甲烷是正四面体，键角等于109°28′,键角差别是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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Cl4]2-的空间构型为（ ）
D、正八面体形