已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＝－11...

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H ₂= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H

A.+283.5kJ/mo      B. +172.5kJ/mol      C. -172.5kJ/mol      D.-504 kJ/mol

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已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH

A．＋283. 5 kJ/mol　 B．＋172.5 kJ/mol　　

C．－172.5 kJ/mol　 D．－504 kJ/mol

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已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（　　 ）

A. +283.0kJ/mol　　 B. +172.5 kJ/mol　　 C. -172.5 kJ/mol　　 D. -504 kJ/mol

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已知：①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；　　　　　　 △H＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；　　　　　　　 △H＝－393.51 kJ·mol－1

则反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H为

A．－283.01 kJ·mol－1　　

B．＋172.51 kJ·mol－1　　

C．＋283.01 kJ·mol－1　

D．－172.51 kJ·mol－1

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下列关于反应热的说法正确的是

A、当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B、已知C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g)　　 △H　 = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是

A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ

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