A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目...

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：　　　　 。

（2）F的基态原子电子排布式为　　　　　　　　　 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是　　　　　 ， EG3遇水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到　　　　　　　　　　　　 现象。后一步反应的离子反应方程式为：　　　　　　　　　 。

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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

(1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能如下：

分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______________。

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：

(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。

(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。

(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____（用元素符号填写）；

(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____。

(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的外围电子排布图是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。

(4)　 D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______（A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）

(5) 上述元素属于p区的是_______（用元素符号填写）；

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

（2）D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________。

（3）H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为__________。

（4）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因__________________________________。

（5）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的电子排布图是________。

（6）在基态G中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。

（7）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________________________；

（8）与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________。

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是___________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中键与π数目之比为_________。

（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________，H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

请用化学用语填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。

(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是__________。

(4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。

(5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

请用化学用语填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：

请回答下列问题：

（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。

（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。

（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构

B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1

C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D. Y2X2的分子构型为直线形

（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。

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