利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是_______(写名称),电极反应式为________。
(2)正极电极反应式为_____________
(3)溶液中SO42-向______极移动。
高一化学填空题简单题
利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是_______(写名称),电极反应式为________。
(2)正极电极反应式为_____________
(3)溶液中SO42-向______极移动。
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利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称),电极反应为__________________。
(2)正极电极反应式为__________________________________。
(3)溶液中SO42—向________极移动。
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利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称),电极反应式为_____________________________________。
(2)正极电极反应式为___________________________________________________________。
(3)溶液中向________极移动。
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用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是
A. 当a、b都是铜作电极时,电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑
B. 燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时,电路中理论上转移2 mol e-
D. 燃料电池工作时,负极反应为HCHO+H2O-2e-===HCOOH+2H+
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某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解,加水后得200 mL溶液。计算:
(1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是________。
(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是________。
(3)取100 mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1 mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是________。
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用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是:将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4== 2CuSO4+2H2O。其中,还原剂是__________(填化学式),被还原的物质是__________(填化学式),若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应,可制得_________mol CuSO4 。
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(10分)可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池。(每空2分)
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,则正极的电极反应式为_______________;负极的电极反 应式为________________。
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式为_______________,当导线中通过4 mol电子时,需消耗______mol的KOH;将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
B. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[AI(OH)4]—+4NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
B. 向Na2SO3溶液中滴加浓HNO3:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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