（9分）若二元酸H2SO4的电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-SO42...

（9分）若二元酸H₂SO₄的电离方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-SO₄^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显________性，理由是（用离子方程式表示）________；

（2）NaHSO₄溶液显________性”，理由是（用离子方程式表示）________；

（3）若0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是________；

（4）0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

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已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = H+　　 + HSO4—　 HSO4—H++SO42—，回答下列问题：

（1）Na2SO4溶液显　　　　　　　 　　 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　 　　 。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有　　　　　　　　　　　　 。

A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)　　 　　 　 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　 。

（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=　　　　　　　　　　　 。

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（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄  ═  H⁺   +  HSO₄^—  ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显________（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）________。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。

A．c (SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是________。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

________。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=________。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L

(5)若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：________（用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：________；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。（填编号）

A．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1                 B．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)                 D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度________0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H＋＋HSO4－，HSO4－H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：

（1）K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.03 mol/L，则HSO4－的电离常数Ka=　　　 (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H＋)　　　 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。

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下列方程式书写正确的是

A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)　　 △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。

请回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈________填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　________　　；

（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）

D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　________　　；

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