已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
高一化学选择题简单题
已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
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下列反应过程,同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是:( )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.Mg+Cl2 MgCl2 D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3+CO2+H2O =NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
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下列物质的分类合理的是( )
A. 氧化物:NO、CO2、SO2、Na2O2
B. 碱:NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3
C. 铵盐:NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O
D. 碱性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3
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下列属于分解反应的是( )
A.2H2O2H2↑+O2↑ B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C.C+H2O(蒸气)CO+H2 D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
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实验室里需要纯净的NaCl溶液,但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确,回答下列问题:
(1)操作①可选择的主要仪器是____________、____________。
(2)操作②不用硝酸钡溶液,其理由是__________________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO42− 已除尽,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________________。
(5)操作④的目的是__________________________________________________。
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实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确,那么:
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后,如何判断已除尽,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
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实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确,那么:
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后,如何判断已除尽,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
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