高一化学填空题中等难度题
根据下列实验装置图回答问题：
（1）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是__，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体__。
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO4试剂作用是__，B中加入的试剂是__，作用是__，足量KMnO4溶液作用是___，D中加入的试剂是__，作用是__，NaOH溶液的作用是__。
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根据如图回答问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器是___，什么方法证明该装置不漏气？___。
（2）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：___。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体___L。
（3）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用。A中加入的试剂是___，作用是检验产物H2O；B中加入的试剂是品红，褪色现象说明SO2有___性，C中加入的试剂是KMnO4，作用是除去SO2，反应的离子方程式为：___；D中加入的试剂是品红溶液，其作用是___，E中加入的试剂是足量的澄清石灰水，其离子反应方程式是___。
（4）如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为___。
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（12分）根据下图回答问题：
（1） 写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________。
（2） 若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：
A中加入的试剂是________，作用是________
B中加入的试剂是，作用是________
C中加入的试剂是________，作用是________
D中加入的试剂是________，作用是________
（3） 实验时，C中应观察到的现象是：________
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回答下列有关氧化还原的问题。
（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
（2）下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。
（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。
（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
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（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：
⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是（填编号）
⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:________。
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体________L。
⑶无水硫酸铜的作用是________
⑷装置①中所盛试剂是________________________（填字母），装置④中所盛试剂是________（填字母）。
A. 品红溶液 B. 澄清的石灰水 C. 酸性高锰酸钾溶液
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为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。
（2）写出A中发生反应的化学方程式___。
（3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为___。
（4）装置C的作用是__。
（5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
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某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。
（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______
填序号
。
a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液
（4）下列说法正确的是______。
A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品
B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
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