Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳...

Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L

D．x＝4

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已知 Fe3O4可以表示成 FeO·Fe2O3。 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH-===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O， 下列说法正确的是( )

A. Fe2＋是还原剂， S2O32-和 O2是氧化剂

B. 每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 2 mol

C. 若有 2mol Fe2＋被氧化，被 Fe2＋还原的 O2为 0.5mol

D. 将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸

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已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是(　　 )

A. Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂

B. 每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2mol

C. 若有2mol Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1

D. 将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸

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已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　 )

A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol

D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)

A. O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂

B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol

D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　 )

A． O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂

B． 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

C． 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol

D． 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C.每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2mol

D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C.每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2mol

D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列说法正确的是（　　 ）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂

C．x＝2

D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol

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已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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