某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出...

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13                   B．12          C．10                 D．11

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13　 　 B．12 　 　 C．11 　 　 D．10

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

A. 13　　 B. 12　　 C. 11　　 D. 10

【答案】C

【解析】由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，则由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L。NaOH溶液中H+完全来自于水的电离，即H+总浓度就为10-11mol/L，pH=11。故选C。

【题型】单选题
【结束】
20

下列关于弱电解质的说法中正确的是（　　　 ）

A. 弱电解质需要通电才能发生电离

B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)×c(OH^＋)＝10^-22，则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH值应为（     ）

A．13            B．12          C．11         D．10

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH应为

A．13          B．12            C．11             D．10

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为　

A．13         　　　　　　 B．12           　　　　　　 C．11            　　　　　　 D．10

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22(mol·L^－1)²，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－1的NaOH溶液pH值应为（  ）

A.13            B.12            C.11                D.10

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22 ，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若则x为(　　 )

A．2　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　　 D．5

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