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(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物
（1）下列不能作为配合物配位体的是( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl－
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键 。
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有___ __(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（4）若[Cu(H2O)4]2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H2O4]2＋的空间构型为______(填字母)。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成 [Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式：_____ ____。
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（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
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（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
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许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀
B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
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（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为 ________（填化学式）。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 ________ 。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。
⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是。
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型）。
②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________。
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下列说法中一定错误的是（ ）
A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物
B. 中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构
C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构
D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体
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(双选)下列说法中一定错误的是( )
A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物
B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构
D. 含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体
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（13分）过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是 。
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 ______________________；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 __，其中心原子的杂化轨道类型是 ___；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ___,Ni（CO）4易溶于下列 __（用序号作答）。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ____。
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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列___________．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是__，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是__．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是__．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．
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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。
（3）用价层电子对互斥
理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
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理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是