理论上下列反应不能设计成原电池反应的是
A.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B.Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C.2H2 + O2 = 2H2O
D.H+ + OH- = H2O
高一化学选择题简单题
理论上下列反应不能设计成原电池反应的是
A.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B.Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C.2H2 + O2 = 2H2O
D.H+ + OH- = H2O
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理论上下列反应不能设计成原电池反应的是( )
A.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B.H+ + OH- = H2O
C.2H2 + O2 = 2H2O
D.Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
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(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”设计一个原电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
该电池的负极材料是___,发生___反应(填“氧化”或“还原”);电解质溶液是___;若导线上转移电子1mol,则被氧化的物质___克。
(2)已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ,形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应,则生成1molNH3需要放出___的热量。
(3)铜与一定量浓硝酸恰好完全反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是___mL。
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Fe3+具有较强的氧化性,可以将Cu氧化为Cu2+,即: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,请将该反应设计成原电池:①画出原电池的装置图;②标出正、负极和电解质溶液;③并写出电极反应式。
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某化学兴趣小组利用反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题:
(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应,其电极材料为___,b电极反应式为:____。
(2)a极为____(填“正极”或“负极”),其电极材料可能为___,a极的电极反应式为____。
(3)该电池放电过程中,若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示,则反应从开始至t1时,电路中转移电子的物质的量为_______mol。
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设计一个原电池来实现反应:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择均正确的是
选项 | 负极材料 | 正极材料 | 电解质溶液 |
A | Fe | Cu | Fe(NO3)2 |
B | Cu | Pt | FeCl2 |
C | Fe | 石墨 | Fe2(SO4)3 |
D | Cu | 石墨 | FeCl3 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题简单题查看答案及解析
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________,电解质溶液是____;
(2)正极上出现的现象是________________________________________
(3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化____克。
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(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
①该电池的负极材料是 ;
②若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银 克。
(2)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A 上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况,回答下列向题
①在①中,金属片 发生氧化反应
②在②中,金属片 作负极,
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是 。
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(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
①该电池的负极材料是 ;
②若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银 克.
(2)将铂丝插入KOH溶液中做电极,并在两极片分别通入氢气和氧气,形成一种燃料电池:
①通氢气的铂丝为原电池的负极,发生的电极反应为 .
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为 .
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