（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下...

（14分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为，

F仪器的作用是：________。

（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a 氯化铁稀溶液     b 氯化亚铁溶液       c硫氰化钾溶液

d 苯酚溶液         e 品红溶液         f 酸性高锰酸钾溶液

①若Cl₂过量：取盛有________（选填一个符号）试剂的试管， 加入 （选

填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的现象

是：；

①  若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量

还是SO₂过量，该试剂是______（选填一个符号），必要操作和结论__________________。

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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）设计装置C的目的是验证SO2的　　　　　　 性，装置C中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是　　　　　　　　　　 。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3－与ClO－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________ 。

（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。

（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 。

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。

A．收集气体　　　　 B．吸收氯气　　　　 C．防止倒吸　　　　 D．吸收氯化氢

（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.

A.CH4　 B.CH3Cl　 C.CH2Cl2　　 D.CHCl3　　 E.CCl4

（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：

若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；

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节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量

(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题

①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。

③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。

④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。

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某化学兴趣小组拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下列问题:

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液______(填“恢复”或“不恢复”)红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液______(填“恢复”或“不恢复”)红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理_____(填“相同”或“不相同”)；

(4)Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_______(填“HCl”或“HClO”)；

(5)若将等物质的量的Cl2与SO2 气体混合,通入图示装置中，观察到试管中的品红溶液____(填“褪色”或“不褪色”)。

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利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

（1）导管a的作用是______________________。B装置有三种功能：①干燥混合气体；②将气体混合均匀；③___________________________。

（2）C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_________________。

D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，写出反应的离子方程式是______________。

（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为_______

（4）E装置的作用是____________。（填序号）。

A．收集气体　　　　 B．吸收氯气　　　　 C．防止倒吸　　　　 D．吸收氯化氢

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某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；

（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；

（3）装置C的作用是____________________________________________________________；

（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

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某实验小组为了探究SO2的性质，设计了如下装置，

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）A试管中发生反应的化学方程式是______。

（2）B试管中的现象是______。

（3）试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。

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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；　　　　 假设2：_____________；

【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_____________，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式_____________；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里_____________；

【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法_______；

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设 ________成立。

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某中学化学兴趣小组在实验室利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸，其设计的装置如下：

根据要求填空：

(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式　　　　　　　　 　　　　　　 ；

(2) B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________；

(3) D装置中的石棉上吸附着KI饱和液及KI粉末，其作用是　　　　　　　　 ；

(4) E装置的作用是____________(填编号)；

A．收集气体　　　 B．防止倒吸　　　　 C．吸收氯气　　　 D．吸收氯化氢

(5) E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　 　 　　　 。

(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是___________(填编号)。

A．CH3Cl　　　　 B．CH2Cl2　　　　 C．CHCl3　　　 D．CCl4　　　　 E．CH4

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