化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是：A．用铁坩埚加热CuSO...

化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是：

A．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

D．KMnO₄溶液应装在碱式滴定管中

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（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是________（填序号）。

a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

（2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：

a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

①加入的试剂X为________（填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为。

②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为________。

乙组方案：

i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

iii.记录数据，计算。

③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）

（3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是________，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是。

（4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是________。

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系________。

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下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　 ）

A.用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液

B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

C.蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

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在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是

A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质　　 B. 加热时晶体未完全变白就停止加热

C. 加热过程中有晶体溅出　　 D. 未做恒重操作

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下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　 ）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度

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有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是

A．将坩埚直接放在三角架上进行加热

B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低

C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高

D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量

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下列实验操作会引起测定结果偏高的是(　　)

A．测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D．量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次

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