某同学完成如下探究实验：
实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
| 溶液变为橙黄色 | Ⅰ________ |
|
| 溶液变为黄色 | 氧化性：Br2>I2 |
|
| Ⅱ___________ |
反思与评价：
（1）Ⅰ________；Ⅱ________。
（2）步骤①反应的离子方程式为：________。
（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。
（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。
高一化学实验题中等难度题
某同学完成如下探究实验：
实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
| 溶液变为橙黄色 | Ⅰ________ |
|
| 溶液变为黄色 | 氧化性：Br2>I2 |
|
| Ⅱ___________ |
反思与评价：
（1）Ⅰ________；Ⅱ________。
（2）步骤①反应的离子方程式为：________。
（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。
（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。
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下述实验能达到预期目的的是 ( )
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。 | 证明SO2具有漂白性 |
| B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较Cl2与Br2的氧化性强弱 |
| C | 除去CO2中混有少量的CO，点燃燃烧 | 除去CO杂质 |
| D | 盐酸与Na2CO3反应生成CO2 | 证明非金属性：Cl > C |
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（10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：
(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置3的作用是__________________________________，反应的离子方程式为_______________________________。
(4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：___________________________________________________。
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某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
| 水 | 四氯化碳 | |
| 溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
| 碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实
验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出该反应的离子方程式 ；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点
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某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
| 水 | 四氯化碳 | |
| 溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
| 碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________，写出该反应的化学方程式________；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________，写出
该反应的离子方程式________；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为________；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点
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（9分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接____、___接___、___接___。
（2）装置3的作用是_______________，反应的离子方程式为________________________。
（3）装置1中产生的现象是_________________，反应的化学方程式为_______________。
（4）通过本实验可得到的结论是____________________________________。
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为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：
(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。
(3)装置3的作用是________________________
反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
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下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验设计如下
| 实验步骤 | 实验结论 |
| ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
下列有关该实验的说法不正确的是( )
A. 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
B. CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
C. ③中反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
D. 上述步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱
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下述实验不能达到预期目的的是( )
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 | 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
| B | 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
| C | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
| D | 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌 | 探究浓硫酸的脱水性 |
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下述实验不能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 | 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
| B | 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
| C | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
| D | 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入少许浓硫酸，迅速搅拌 | 探究浓硫酸的脱水性 |
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