(10分)⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为________,金属X是________,
固体A的化学式________,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥。
⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称________,需要测定的数据有________。(已知该实验时的温度压强)
⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为________mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。
高二化学填空题简单题
(10分)⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为________,金属X是________,
固体A的化学式________,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥。
⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称________,需要测定的数据有________。(已知该实验时的温度压强)
⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为________mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。
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(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用,实验中可将铝转化为硫酸铝晶体,并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下:
试回答下列问题:
(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液,写出反应的化学反应方程式 ,固体B的化学式 。
(2)操作Ⅱ包含的实验步骤有:蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
(3)操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤,选用无水乙醇的原因是 。
(4)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g,得到固体A的质量为4.95 g,硫酸铝晶体的质量为49.95 g(假设每一步的转化率均为100%,合金废料中不含溶于碱的杂质)。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。
(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:323K-523K,553K-687K,1043K以上不再失重,其热分解的TG曲线见下图,
已知:。
根据图示数据计算确定每步分解的产物,写出第一阶段分解产物的化学式 ,第三阶段反应化学方程式 。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体,实验流程如下:
请回答:
(1)写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式______。
(2)步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是________。
(3)下列有关实验说法正确的是________。(填编号)
A.减压过滤使用的滤纸,为确保把所有的孔都覆盖住,应使滤纸大于布氏漏斗内径
B.为得到纯净的硫酸铝晶体,采用加热烘干的方式干燥
C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时,关小抽气泵,向布氏漏斗中加冰水没过沉淀,并用玻璃棒搅拌
D.步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒,可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备,该设备的作用是____。
(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度,进行以下实验:
步骤一:取晶体试样a g溶于20 mL水中,加适量醋酸—醋酸铵缓冲溶液,再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL,充分反应后稀释至250 mL。
步骤二:取25.00 mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA,达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。
已知:M[Al2(SO4)3·18H2O]=666 g·mol -1,EDTA分别能与Al3+或Zn2+以物质的量之比1∶1进行反应。
①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中,有下图所示操作(手持部分省略),其中正确的是____。(填编号)取溶液所用仪器的名称是____
②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为____(用含字母的代数式表示)。
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
【制备无水氯化铝】
(1)步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ;
(2)步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ;
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 ;
(4)由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下:
①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体(AlCl3•6H2O)涉及的操作为: 、冷却结晶、过滤、洗涤;
②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,可以得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的 (填字母)。
a.氧化性 b.吸水性 c.难挥发性 d.脱水性
【制备胆矾晶体】
(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径,你认为的最佳途径为 。(填序号)
【测定FeSO4•7H2O含量】
(6)称取制得的绿矾样品10.0 g,溶于适量的稀硫酸中,配成100 mL溶液,准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中,再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次,平均消耗15.00 mL标准液,则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 。(已知Mr(FeSO4·7H2O)=278)
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(10分)垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下:
(1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式:__________________。
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。
A.铜粉 B.氨水 C.氢氧化铜 D.碳酸铜
(3)常温,若溶液C中金属离子均为1 mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。控制pH=4,溶液中c(Fe3+)=____________,此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
(4)将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合,反应的离子方程式为_______________。
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垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下:
(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为: ; 。
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号)。
A.铜粉 B.氨水 C.氢氧化铜 D.碱式碳酸铜
(3)常温,若溶液C中金属离子均为1mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20。控制pH=4,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。
(4)将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合,反应的离子方程为 。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1,将0.3mol的铜放入加热充分反应后,所得溶液的溶质的物质的量浓度为 。(溶液体积不变)
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:_________________________。
(2)试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
(3)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
写出途径①中反应的离子方程式_______________________________,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。
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成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1,2-二溴乙烷,能使用的药品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)用两个化学方程式表示该实验原理:_____________;_________________
(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应:______________;______________
(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是:_____。装置 B 的目的是:_____________
(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物,在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.酸性 KMnO4 溶液
(5)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____层(填“上”、“下”); 若产物中有少量副产物乙醚.可用_____的方法除去;
(6)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用_____洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.亚硫酸钠溶液
(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是_____;
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某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是( )。
A.常温下与足量18 mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2
B.常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2
C.常温下与足量2 mol·L-1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
D.常温下与足量2 mol·L-1 NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
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